氧化钙怎么样（氧化钙怎么样变成碳酸钙）

氧化钙和氢氧化钙的转化是怎么样的?

CaO+2HCl=CaCl2+H2O 氧化钙(calcium oxide)，是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。氢氧化钙是一种白色粉末状固体。

转化方式如下：氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O→Ca(OH)2。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水：Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O。碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3→CaO+CO2。

那就这样吧：氢氧化钙，三氧化硫 Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O 其中氢氧化钙可以是固体，如果是溶液的话 *** 钙需要加沉淀号。

OH)2；CaCO3=CaO+CO2↑；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O.；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaO+2HCl=CaCl2+H2O 以上反应均是利用酸和碱、金属氧化物的反应原理。

碳酸钙经灼烧后变成氧化钙，氧化钙加水变成溶液时就是氢氧化钙，氢氧化钙溶液里面鼓入二氧化碳反应后就是碳酸钙。

在燃料煤中添加氧化钙会怎样?

1、燃煤中加入氧化钙是可以减少酸雨的形成，因为当煤燃烧放出的硫化物，就会与氧化钙反应，形成 *** 钙之类的固体，阻止了硫化物进入大气，形成酸雨。但燃煤形成的二氧化碳，是不会和氧化钙反应的，所以不会减少温室气体的排放。

2、但是，这种 *** 也存在一些问题，例如氧化钙的加入可能会影响煤炭的燃烧效率，增加能耗和成本等。

3、除去煤中的硫元素，就是让氧化钙与煤中的硫元素反应生成亚 *** 钙， *** 钙等固体物质，达到固硫的效果，如果不加入氧化钙的的话，就会产生二氧化硫污染大气。

4、不能，燃煤中加入氧化钙的目的是减少二氧化硫对空气的污染。在大规模的工业行业中，生石灰（氧化钙）得到了广泛的利用，通常被作为脱硫剂。

5、优化氧化钙的添加量：根据煤的硫含量和燃烧条件，合理调整氧化钙的添加量。过量的氧化钙会导致煤燃烧时产生较多的 *** 钙，从而降低燃烧效率。

问一下氧化钙(生石灰)销路怎么样?能卖到那些厂?

1、用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等。

2、生石灰可以用作环氧胶粘剂的填充物，而且还能制造电石、纯碱以及漂白粉等等，在建筑上可以作为建筑材料，还能用作冶金的助溶剂。生石灰可以作为药物的载体，可以作为土壤的改良剂以及钙肥，还能用作植物油脱色剂。

3、生石灰，主要成分为氧化钙，通常制法为将主要成分为碳酸钙的天然岩石，在高温下煅烧，即可分解生成二氧化碳以及氧化钙。使用生石灰时一定要注意：使用操作过程时间越短越好，放置在包装容器内的适当处，起到密封吸湿的作用。

4、生石灰一般是在生石灰厂里面生产出来的。生石灰呈白色或灰色块状，为便于使用，块状生石灰常需加工成生石灰粉、消石灰粉或石灰膏。

5、在建材商店以及集贸市场一般可以购买到石灰粉。石灰粉主要是用作建筑材料，也是许多工业的重要原料。选择石灰的时候，更好不要选择有杂质的，因为会影响石灰与火砖的结合。

6、氧化钙就是生石灰，建筑工地很容易搞到。如果你想找纯度很高的，可以到化工试剂商店购买，也可以到食品厂搞点防潮剂，那也是氧化钙，还是卫生级的。

氧化钙怎么样?

1、氧化钙属碱性氧化物，与人体中的水反应，生成强碱氢氧化钙并放出大量热，有 *** 和腐蚀作用。对呼吸道有强烈 *** 性，吸入本品粉尘可致化学性肺炎。对眼和皮肤有强烈 *** 性，可致灼伤。口服 *** 和灼伤消化道。

2、（2）能改良水质，增加水的缓冲性。清塘后水pH升高，中和底泥有机酸，澄清池水，使悬浮状的有机质等胶态物质沉淀。（3）能改良池塘的土质。生石灰遇水生成氢氧化钙，吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀。

3、你好，氧化钙有腐蚀性，但是并不会对轮胎造成严重损伤啊.洗洗就好了~氧化钙俗名生石灰，它易吸收空气中的水份生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性， 适量的氢氧化钙也可以做为消毒剂。由于氧化钙易吸潮，也可以用做干燥剂。

4、氧化钙（calcium oxide），是种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。

在某摄氏度时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,会怎样

1、答案：溶质的质量减少 原因：由于氧化钙加入该溶液后，会与水反应生成氢氧化钙。CaO+H2O=Ca(OH)2 对于原来饱和的溶液，由于溶剂减少，会析出一定的氢氧化钙。因此，溶质的质量也会减少。

2、首先，氧化钙投入水中反应产生氢氧化钙，消耗水，放热。这里要考虑的仅是水的减少，而无需考虑反应的放热，因为最后的状态还是在25℃。

3、溶剂减少，溶质减少，溶质质量分数不变。饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有溶质析出，析出溶质后溶液仍然是饱和溶液。溶质的质量分数不变。

4、初始温度和最后温度相等且都是饱和溶液，易知，前后两种溶液溶质的质量分数是1样的，故suffering呆正解。

5、CaO和H2O反应产生Ca(OH)2消耗了H2O，导致溶液中H2O减少。

6、温度上升，因为CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应。恢复室温之后，溶质质量分数不变，因为本来就是饱和的溶液，溶剂少了，会有相应的溶质析出，但是溶质质量分数是不变的。

氧化钙的生产流程是怎样的?

该实验中的可溶性物质有：NH 4 NO 3 、Ca(NO 3 ) 2 、NH 3 ？H 2 O（3）因为沉淀碳酸钙在灼烧时会生成氧化钙和二氧化碳气体。所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳。

氧化钙生产工艺流程分为：干法氢氧化钙生产工艺流程、湿法氢氧化钙生产工艺流程、食品级氢氧化钙生产工艺流程、普通轻质碳酸钙的生产工艺流程四个类型。将熟石灰全部利用优质化工钙矿石，并结合先进工艺精制而成。

第四步、石灰使用时，生石灰加水，氧化钙与水发生化学反应，俗称熟化，熟化后的石灰浆就是熟石灰，就可以与水泥砂浆等混合用于建筑了。生产工艺 原始的石灰生产工艺是将石灰石与燃料（木材）分层铺放，引火煅烧一周即得。